User:Nishi13

OXIDATION STATE

తరచూ ఆక్సీకరణం సంఖ్య అని ఆక్సీకరణ స్థితి, ఒక రసాయన సమ్మేళనం లో ఒక అణువు యొక్క ఆక్సీకరణం డిగ్రీ ఒక సూచిక. దుస్తులు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర వివిధ అంశాల పరమాణువులతో అన్ని బంధాలు 100% అయాను అయితే ఒక అణువు అని ఊహాత్మక చార్జ్. ఆక్సీకరణ స్థితులు సాధారణంగా అనుకూల, ప్రతికూల, లేదా సున్నా కావచ్చు పూర్ణ, సూచించబడతాయి. కొన్ని సందర్భాల్లో, ఒక మూలకం యొక్క సగటు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర (ఇటువంటి మాగ్నెటైట్ను ఇనుము కోసం 8/3 వంటి, భాగమని ఫే

3O

4). అత్యధిక తెలిసిన ఆక్సీకరణ స్థితి రుథెనీయమ్ యొక్క tetroxides (MO4) లో +8 ఉంది, జినాన్, ఓస్మియం, ఇరిడియం, hassium, plutonium మరియు curium, పిలవబడే అత్యల్ప ఆక్సీకరణ స్థితి ఉంది -4 కార్బన్ సమూహంలో కొన్ని అంశాలకు.

రసాయన చర్య ద్వారా ఒక అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర పెరుగుదల ఒక ఆక్సీకరణ అంటారు; ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర తగ్గుదల తగ్గుదల అంటారు. ప్రతిచర్యలకు ఎలక్ట్రాన్ల దుస్తులు బదిలీ, ఎలక్ట్రాన్లు తగ్గుదల పదవిని నికర లాభం మరియు ఎలక్ట్రాన్ల ఒక ఆక్సీకరణ ఉండటం నికర నష్టం కలిగి. స్వచ్ఛమైన అంశాలకు, ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర సున్నా.

ఆక్సీకరణ స్థితులు / సంఖ్యలు నిర్ణయించడానికి వివిధ పద్ధతులు ఉన్నాయి.

అకర్బన నామకరణం లో ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర నిర్ణయించబడుతుంది మరియు మూలకం పేరు తర్వాత ఉంచుతారు ఒక రోమన్ సంఖ్య ప్రాతినిధ్యం ఒక ఆక్సీకరణ సంఖ్యగా.

సమన్వయ కెమిస్ట్రీలో ఆక్సీకరణ సంఖ్య భిన్నంగా ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర నుండి నిర్వచించబడినది.

ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర మరియు ఆక్సీకరణ సంఖ్య [మార్చు] యొక్క IUPAC నిర్వచనాలు

ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర [మార్చు]

క్రింది IUPAC జాబితా ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ప్రస్తుత నిర్వచనం ఉంది: [1]

[ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర] ఎలక్ట్రాన్లు నియమాలను ఒక అంగీకరించబడిన బట్టి లెక్కించారు చేసినప్పుడు ఒక అణువు కలిగి ఊహించిన ఉండవచ్చు ఛార్జ్ నిర్వచిస్తారు:

ఉచిత మూలకం (uncombined మూలకం) ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర సున్నా

ఒక సాధారణ (ఒకే పరమాణువును కలిగి యున్న) అయాన్ కోసం, ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర అయాన్ పై నికర ఛార్జ్ సమానం

హైడ్రోజన్ +1 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉన్నాయి మరియు అవి చాలా సమ్మేళనాల్లో కలిగి ఉన్నప్పుడు ఆక్సిజన్ -2 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉంది. దీనికి మినహాయింపు హైడ్రోజన్ ఉదా, క్రియాశీల లోహాల హైడ్రిడ్లతో లో -1 యొక్క ఒక ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర కలిగి ఉన్నాయి LiH, మరియు ఆక్సిజన్ పెరాక్సైడ్ లో -1 యొక్క ఒక ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర ఉంది, ఉదా H2O2.

అయాన్ ఆవేశాన్ని సమానంగా ఉండాలి రాజ్యాంగ అణువుల ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల బీజీయ మొత్తం అయాన్లు ఒక తటస్థ కణంలోని అన్ని అణువుల ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల బీజీయ మొత్తం, సున్నా ఉండాలి.

అకర్బన సమ్మేళనాలను పేర్లను ఆక్సీకరణ సంఖ్య [మార్చు]

అకర్బన సమ్మేళనాలను నామావళి లో, ఆక్సీకరణ సంఖ్య ఒక రోమన్ సంఖ్య సూచించబడుతుంది. అవి ఇతర పద్ధతులు ఉపయోగించవచ్చు గుర్తించి అయితే ఆక్సీకరణ సంఖ్య, నియమాలను ఉపయోగించి ఆక్సీకరణ స్థితి సమానం. ఆక్సీకరణ సంఖ్యలు అనుకూల లేదా ప్రతికూల పూర్ణాంకాల ఉండాలి, భిన్న ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో ఉపయోగించరాదు మరియు ఏ అనిశ్చితి ఈవెంట్ లో ప్రత్యామ్నాయ నామకరణాలు వాడాలి.

సమన్వయ రసాయనశాస్త్రంలో ఉపయోగిస్తారు ఆక్సీకరణ సంఖ్య వంటి [మార్చు]

క్రింది IUPAC జాబితా ఆక్సీకరణ సంఖ్య యొక్క ప్రస్తుత నిర్వచనం ఉంది: [2]

అన్ని ligands కేంద్ర పరమాణువుతో భాగస్వామ్యం చేసిన ఎలక్ట్రాన్ జతల పాటు తొలగించడంపై ఒక సమన్వయ పరిధి లో ఒక కేంద్ర అణువు యొక్క, ఛార్జ్ అది వస్తుందని. ఇది ఒక రోమన్ సంఖ్య సూచించబడుతుంది.

నామకరణం లో ఉపయోగించండి [మార్చు]

పాత సాహిత్యంలో పదం స్టాక్ సంఖ్య సూచిస్తారు, అయితే ఈ పదం యొక్క ఉపయోగం ఇకపై IUPAC ద్వారా మద్దతిస్తుంది. [3] సమ్మేళనం పేర్లను ఆక్సీకరణ స్థితి కోసం, గాని రసాయన ఫార్ములా లో మూలకాన్ని హక్కు అధిలిపి ఉంచుతారు ఉదాహరణకు FeIII, లేదా మూలకం యొక్క పేరు తర్వాత కుండలీకరణాలను, రసాయన పేర్లు లో ఇనుము (III). ఉదాహరణకు Fe2 (SO4) 3 ఇనుము (III) సల్ఫేట్ పెట్టారు మరియు దాని సూత్రం FeIII2 (SO4) వంటి కన్పిస్తే 3. ఒక సల్ఫేట్ అయాన్ -2 అభియోగంపై, ప్రతి ఇనుము అణువు +3 ఒక ఛార్జ్ పడుతుంది ఎందుకంటే. భిన్న ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో పేర్లను ఉపయోగించరాదు గమనించండి. [4]

ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర లేదా నిర్ణయించడం [మార్చు]

రసాయన సమ్మేళనాల లో అంశాల ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర నిర్ణయించడానికి రెండు వేర్వేరు పద్ధతులు ఉన్నాయి. మొదటి, ఎలక్ట్రాన్లు కేటాయించారు ఎలా గుర్తించడానికి ఒక నియమాల ఆధారిత విధానం ఈ పద్ధతి IUPAC నిర్వచనం నియమాలు ఆధారంగా మరియు ఈ విధానాన్ని విస్తృతంగా బోధిస్తారు. రెండవది, ఒక సాధారణ పరంగా మరింత ఎలక్ట్రాన్గా మూలకం వ్యతిరేక తీసుకోవాలని భావించబడుతుంది పేరు సమ్మేళనం, లో అంశాల సంబంధిత ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత న పద్ధతి ఆధారిత.

రూల్ ఆధారిత విధానం [మార్చు]

నిర్మాణ సూత్రాలు ఉపయోగం లేకుండా సాధారణ రసాయన సమ్మేళనాల లో అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులు నిర్ణయించడానికి (1990 లో IUPAC స్వీకరించింది) సాధారణ నియమాలు ఉన్నాయి: [1]

[ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర] ఎలక్ట్రాన్లు నియమాలను ఒక అంగీకరించబడిన బట్టి లెక్కించారు చేసినప్పుడు ఒక అణువు కలిగి ఊహించిన ఉండవచ్చు ఛార్జ్ నిర్వచిస్తారు:

ఉచిత మూలకం (uncombined మూలకం) ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర సున్నా

ఒక సాధారణ (ఒకే పరమాణువును కలిగి యున్న) అయాన్ కోసం, ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర అయాన్ పై నికర ఛార్జ్ సమానం

హైడ్రోజన్ 1 యొక్క ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉన్నాయి మరియు అవి చాలా సమ్మేళనాల్లో కలిగి ఉన్నప్పుడు ఆక్సిజన్ -2 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉంది. దీనికి మినహాయింపు హైడ్రోజన్ ఉదా, క్రియాశీల లోహాల హైడ్రిడ్లతో లో -1 యొక్క ఒక ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర కలిగి ఉన్నాయి LiH, మరియు ఆక్సిజన్ పెరాక్సైడ్ లో -1 యొక్క ఒక ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర ఉంది, ఉదా H2O2.

అయాన్ ఆవేశాన్ని సమానంగా ఉండాలి రాజ్యాంగ అణువుల ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల బీజీయ మొత్తం అయాన్లు ఒక తటస్థ కణంలోని అన్ని అణువుల ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల బీజీయ మొత్తం, సున్నా ఉండాలి.

సాధారణ ఉదాహరణలు [మార్చు]

ఇది క్లోరిన్ వంటి రెండు పరమాణువులు అణువులు ఏర్పరుస్తుంది ఏ స్వచ్ఛమైన మూలకం-కూడా (CL2) సున్నా ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉంది. ఈ ఉదాహరణలు క లేదా O2 ఉంటాయి.

ఒకే పరమాణువును కలిగి యున్న అయాన్లు కోసం, ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర అయాన్ బాధ్యతలు వలె ఉంటుంది. లిథియం కేషన్ (లి +) +1 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉంది అయితే ఉదాహరణకు, సల్ఫైడ్ విద్యుత్ అనుసంధాన (S2-), -2 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉంది.

ఒక అణువు లేదా polyatomic అయాన్ లో అన్ని పరమాణువులు కోసం ఆక్సీకరణ స్థితులు మొత్తం అణువు లేదా అయాన్ బాధ్యతలు సమానం. అందువలన, ఒక మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఇతర అంశాల ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల నుండి లెక్కించవచ్చు.

ఈ నియమం యొక్క అప్లికేషన్ ఒక తటస్థ కణంలోని అన్ని అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులు మొత్తం సున్నా ఉండాలి అని. కార్బన్ డయాక్సైడ్, CO2 యొక్క తటస్థ అణువు పరిగణించండి. ఆక్సిజన్ -2 దాని సాధారణ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర కలిగి భావిస్తే, మరియు అన్ని పరమాణువులు ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలు మొత్తం వ్యక్తమవుతుంది X + 2 వంటి (-2) = 0, లేదా X - X ఉన్న, 4 = 0 కార్బన్ తెలియని ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర. అందువలన, ఇది కణంలోని కార్బన్ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +4 అని చూడవచ్చు.

Polyatomic అయాన్లు లో, రాజ్యాంగ అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులు మొత్తం అయాన్ ఆవేశాన్ని సమానంగా ఉండాలి. ఉదాహరణకు, ఫార్ములా కలిగి సల్ఫేట్ విద్యుత్ అనుసంధాన, పరిగణలోకి SO42-. ఫార్ములా సూచించిన, ఈ అయాన్ మొత్తం ఛార్జ్ -2 ఉంది. నాలుగు ఆక్సిజన్ -2 వారి సాధారణ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర కలిగి భావించింది మరియు అన్ని అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులు మొత్తం అయాన్ బాధ్యతలు సమానం ఎందుకంటే, ఆక్సీకరణ స్థితులు మొత్తం Y + వంటి ప్రాతినిధ్యం చేయవచ్చు 4 (-2) = -2, లేదా Y - Y సల్ఫర్ తెలియని ఆక్సీకరణ స్థితి ఉన్న = -2 8,. అందువలన, ఇది Y +6 = ఆ గణించవచ్చు.

కొన్ని అంశాలు దాదాపు ఎల్లప్పుడూ (వారి అత్యధిక electropositivity లేదా ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత కు) కొన్ని ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలు వాస్తవం కలిపి ఈ వాస్తవాలు,, ఒక సాధారణ సమ్మేళనాల్లో (ఇటువంటి పరివర్తన లోహాలు వంటి) మిగిలిన పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులు లెక్కించడానికి అనుమతిస్తుంది.

ఉదాహరణ ఒక క్లిష్టమైన ఉప్పుతో: Cr లో (OH)

3, ఆక్సిజన్ -2 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర (ప్రస్తుతం ఏ ఫ్లోరిన్ లేదా O-O బాండ్లు) ఉంది, మరియు హైడ్రోజన్ (ఆక్సిజన్ బంధంలో) +1 స్థితిలో ఉంది. కాబట్టి, మూడు హైడ్రాక్సైడ్ సమూహాలలో ప్రతి = -2 + 1 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉంది -1. సమ్మేళనం తటస్థ వంటి క్రోమియం +3 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉంది.

ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత ఉపయోగించి [మార్చు]

ఈ విధంగా ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత ఉపయోగించడం 1947 లో పాలింగ్ ప్రవేశపెట్టింది. [5] ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర నిర్ణయించే ఈ పద్ధతి కొన్ని ఇటీవల టెక్స్ట్ పుస్తకాలు కనబడుతుంది. [6] ఈ పద్ధతి ఒక కణంలోని అన్ని అణువుల ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర అయితే నిర్ణయించవలసి అనుమతిస్తుంది IUPAC 1990/2005 నిర్వచనం లేదు. [7] లో 1970 [8] IUPAC ఎలక్ట్రాన్లు కేటాయించిన ఉంటే ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఒక పరమాణువులో ప్రస్తుతం అని "బాధ్యత వంటి నామావళి మరియు ఇతర ఇనార్గానిక్ కెమిస్ట్రీ లో ఉపయోగించిన సిఫార్సు నియమాలు మరింత ఎలక్ట్రాన్గా పరమాణువు ", కానీ హైడ్రోజన్ అలోహాలు మరియు వంటి అణువుల మధ్య ఒక బంధం ఆక్సీకరణ సంఖ్య సహకారంను కలిపి అనుకూల పరిగణించబడుతుంది ఒక సదస్సు తో.

ఆచరణలో IUPAC 1990/2005 నిర్వచనం సాధారణంగా ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత ఆధారంగా అదనపు నియమాలు జోడించడం ద్వారా విస్తరించబడింది.

ఇతర మూలకం బంధంలో అది అన్ని రియాక్టివ్ అంశాలు అత్యధిక ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత నుంచి ఫ్లోరిన్, -1 యొక్క ఒక ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర ఉంది.

ఫ్లోరిన్ కంటే ఇతర halogens వారు నైట్రోజెన్ కు, లేదా మరింత ఎలక్ట్రాన్గా అని మరొక హాలోజన్ కు, ఆక్సిజన్ బంధంలో సందర్భాలలో తప్ప -1 యొక్క ఒక ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర కలిగి. ఉదాహరణకు, క్లోరిన్ monofluoride (CLF) లో క్లోరిన్ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +1 ఉంది. అయితే, బ్రోమిన్ monochloride (BrCl) లో, Cl ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర -1 ఉంది.

హైడ్రోజన్ nah, NaBH లో వంటి సోడియం, అల్యూమినియం మరియు బోరోన్ వంటి మరింత electropositive అంశాలు, బంధంలో తప్ప +1 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉంది

4, LiAlH

ప్రతి H -1 యొక్క ఒక ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర కలిగి ఉన్న 4,.

ఆక్సీజన్ -1 ఒక OS ఉంది పేరు పెరాక్సైడ్ (ఉదా హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ H2O2), వంటి క్రింద ఇవ్వబడ్డాయి మినహాయింపులు ఉన్నాయి అయితే సమ్మేళనాల్లో, ఆక్సిజన్ సాధారణంగా, -2 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉంది.

క్షార లోహాలు (, alkalide చూడండి మినహా) వారి కాంపౌండ్స్ యొక్క అన్ని లో +1 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర కలిగి.

క్షారమృత్తిక లోహాలు వారి కాంపౌండ్స్ యొక్క అన్ని లో +2 యొక్క ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర కలిగి.

ఐయోనిక్ కాంపౌండ్స్ [మార్చు]

అయోన్ సమ్మేళనం ఇటువంటి అమ్మోనియం నైట్రేట్, NH వంటి ఒక సాధారణ మూలకం రెండు అయాన్లు, ఉంటే

4NO

3, ఇది విడిగా ప్రతి అయాన్ కోసం ఆక్సీకరణ స్థితులు పరిగణలోకి సాధారణ ఉంది. అమ్మోనియం నైట్రేట్ మొత్తం అనుభావిక సూత్రం N ఉంది

2H

4O

+1 సగటున నత్రజని ఆక్సీకరణ స్థితి దారితీస్తుంది, కానీ విడిగా అయాన్లు NH + పరిగణలోకి చాలా ఉపయోగకరంగా ఇది 3,

4 మరియు NO-

వరుసగా -3 మరియు +5 నత్రజని ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలతో 3. [9]

ఒక లూయిస్ నిర్మాణం దుస్తులు ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల గణన [మార్చు]

ఒక లూయిస్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉన్నప్పుడు ఈ పద్ధతి అణువులదై ఉపయోగించవచ్చు.

ఈ ఒక గుణిస్తారు సానుకూల అయాన్ ఉత్పత్తి అవసరం అయనీకరణ శక్తి అందుబాటులో శక్తుల కంటే చాలా ఎక్కువ ఎక్కడ అధిక ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలు, ముఖ్యంగా వర్తిస్తుంది: ఇది ఒక అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఆ పరమాణువులో "నిజమైన" ఛార్జ్ ప్రాతినిధ్యం లేదు గుర్తుంచుకోవాలి ఉండాలి రసాయన చర్యలు లో. ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర లెక్కించడంలో అణువుల మధ్య ఎలక్ట్రాన్లు అప్పగించిన పూర్తిగా నిర్దేశక, కానీ అనేక రసాయన చర్యల అర్థం చేసుకోవడానికి ఉపయోగకరమైన ఒకటి.

అణు ఆరోపణలు గణన సమస్యలను గురించి మరింత సమాచారం కోసం, పాక్షిక రుసుము చూడండి.

లూయిస్ నిర్మాణం [మార్చు]

ఒక అణువు యొక్క లూయిస్ నిర్మాణం లభించినప్పుడు, ఆక్సీకరణ స్థితులు ఆ మూలకం యొక్క ఒక తటస్థ పరమాణువు ఉందని తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు సంఖ్య మరియు లూయిస్ నిర్మాణం లో "చెందిన" ఎలెక్ట్రాన్ల సంఖ్య మధ్య తేడా కంప్యూటింగ్ అప్పగించింది ఉండవచ్చు. కంప్యూటింగ్ ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల ప్రయోజనాల కోసం, వేర్వేరు మూలకాల యొక్క పరమాణు మధ్య బంధం ఎలక్ట్రాన్లు మరింత ఎలక్ట్రాన్గా అణువు చెందిన; ఒకే మూలకం యొక్క అణువుల మధ్య ఒక బంధం ఎలక్ట్రాన్లు సమానంగా విభజించారు, మరియు ఒక ఏకైక జత ఎలక్ట్రాన్ల ఏకైక జత పరమాణువు మాత్రమే చెందినవి. [10] ఉంటాయి

ఉదాహరణకు, ఎసిటిక్ ఆమ్లం పరిగణలోకి:

ఎసిటిక్ ఆమ్లం structures4.png

కార్బన్ హైడ్రోజన్ కంటే ఎలక్ట్రాన్గా ఎందుకంటే మిథైల్ సమూహం కార్బన్ అణువు హైడ్రోజన్ పరమాణువులతో దాని బంధనాలను 6 తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు ఉంది. సి-C బంధంలో ఎలెక్ట్రాన్ జత 7 ఎలక్ట్రాన్ల మొత్తం ఇచ్చి సమానంగా విభజించారు కూడా, 1 ఎలక్ట్రాన్ ఇతర కార్బన్ అణువు దాని బాండ్ నుంచి పొందిన. కార్బన్ ఆవర్తన పట్టిక సమూహం 14 లో ఎందుకంటే ఒక తటస్థ కార్బన్ అణువు, 4 తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి ఉంటుంది. తేడా, 4 - = -3 7, కార్బన్ అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఉంది. అది అన్ని బంధాలు 100% అయాను (అవి లేని) భావించబడ్డాయి ఉంటే, కార్బన్ చెప్పబడుతాయి, ఉంది C3-.

అదే నియమాలు, కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లం కార్బన్ అణువు +3 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర (ఆక్సిజన్ అణువులు అన్ని ఇతర ఎలక్ట్రాన్లను పొందండి ఆక్సిజన్ కార్బన్ కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా ఎందుకంటే అది మాత్రమే C-C బంధం నుండి ఒక తుల్య ఎలక్ట్రాన్ గెట్స్) ఉంది. ఆక్సిజన్ -2 ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర కలిగి రెండు; ఒక తటస్థ ఆక్సిజన్ అణువు 6 వుంటుంది అయితే వారు, 8 ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతి (ఒంటరి జతల నుండి 4 మరియు బాండ్లు నుండి 4) ను. ఉదజని అణువులు అన్ని ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +1 ఉన్నాయి, వారు ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా అణువులు వారి ఎలక్ట్రాన్ అప్పగించాలని ఎందుకంటే ఇవి రావడంలో. ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ కోసం నిర్మాణ రేఖాచిత్రాలు లో, ఆక్సీకరణ స్థితులు (క్రానిక్ సమయోజనీయ లెక్కిస్తారు) అధికారిక ఆరోపణలు నుండి వేరుచేయడానికి రోమన్ అంకెలు సూచించబడతాయి.

ఒక మూలకం యొక్క Inequivalent అణువులు [మార్చు]

Thiosulfate విద్యుత్ అనుసంధాన నిర్మాణాన్ని

ఒకే మూలకం యొక్క inequivalent పరమాణువులతో ఒక అణువు యొక్క ఉదాహరణ బీజీయ మొత్తం నియమం రెండు శకలీకరణ ఎలక్ట్రాన్లు టెర్మినల్ సల్ఫర్ అణువు కేటాయిస్తారు సల్ఫర్ కోసం సగటు విలువ +2, చింతామణి, కోసం thiosulfate అయాన్ (S2O32-), ఉంది. అయితే, ఒక లూయిస్ నిర్మాణం మరియు ఎలక్ట్రాన్ లెక్కింపు ఉపయోగం రెండు సల్ఫర్ అణువులు వివిధ ఉన్నాయి. కేంద్ర సల్ఫర్ ఒక సల్ఫర్ అణువు ఆరు తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు పోలిస్తే SO బంధనాలను SS బాండ్ మరియు తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు నుండి మాత్రమే ఒక తుల్య ఎలక్ట్రాన్, అప్పగించింది, కాబట్టి కేంద్ర సల్ఫర్ ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర +5 ఉంది. దాని ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర -1 కాబట్టి టెర్మినల్ సల్ఫర్ అణువు, ఏడు తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు ఒక మొత్తం కోసం SS బాండ్ ప్లస్ మూడు ఒంటరి జతల నుండి ఇతర ఎలక్ట్రాన్ కేటాయించిన.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల [మార్చు]

భస్మం అణువుల మార్పులు తగ్గిన అణువులు మార్పులు సరితూగాలి ఎందుకంటే ఆక్సీకరణ స్థితులు, ఆక్సీకరణ తగ్గించే (లేదా రెడాక్స్) కోసం రసాయన సమీకరణాలను చర్యల సాగించడం కోసం ఉపయోగపడుతుంది. ఉదాహరణకు, (క్రింద చూపిన) ఎసిటిక్ ఆమ్లం నీచమైన రద్దు 'వస్తువు తో యాసెటాల్డెహైడే యొక్క ప్రతిస్పందనగా, కార్బొనిల్ కార్బన్ అణువు +1 నుండి +3 (ఆక్సీకరణ) దాని ఆక్సీకరణ విద్యార్ధి. ఈ ఆక్సీకరణం Ag0 కు Ag + వెండి రెంటినీ తగ్గించడం సమతుల్యం ఉంది.

నీచమైన రద్దు ప్రతిస్పందనగా ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర మార్పు

బహుళ ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలతో ఎలిమెంట్స్ [మార్చు]

ప్రధాన వ్యాసం: అంశాల ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల జాబితా

చాలా మూలకాలు కన్నా యెక్కువ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర కలిగి. ఉదాహరణకు, బొగ్గుపులుసు తొమ్మిది పూర్ణాంక ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలు ఉన్నాయి:

కార్బన్ పూర్ణాంక ఆక్సీకరణ స్థితులు

ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉదాహరణ సమ్మేళనం

-4 CH

4

-3 సి

2H

6

-2 CH

3Cl

-1 C

2H

2

0 CH

2Cl

2

+1 CHCl

2-CHCl

2

+2 CHCl

3

+3 సి

2Cl

6

+4 CCl

4

ఫ్రాక్షనల్ ఆక్సీకరణ స్థితులు [మార్చు]

ఫ్రాక్షనల్ ఆక్సీకరణ స్థితులు తరచుగా నిర్మాణం లో అనేక అణువుల సగటు ఆక్సీకరణ స్థితులు ప్రాతినిధ్యం ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణకు, మాగ్నెటైట్ ఫార్ములా ఫే ఉంది

3O

4, +8 / 3 యొక్క ఇనుము కోసం ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ధ్వనించింది. అణువులు సమానమైన లేకుంటే [9] అయితే ఈ సగటు విలువ ప్రతినిధి కాకపోవచ్చు. ఫేలో

3O

ఇనుము అయాన్ల 4, రెండు వంతుల Fe3 + మరియు ఒక వంతు Fe2 +, మరియు ఫార్ములా మంచి FeO • ఫే వంటి ప్రాతినిధ్యం ఉండవచ్చు

2O

3. [9]

అలాగే, ప్రొపేన్, C

3H

8, -8 / 3 కార్బన్ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర కలిగి వర్ణించబడింది. అణువు యొక్క నిర్మాణం H3C-CH2-CH3 మరియు కేంద్ర కార్బన్ ఇతర రెండు సమానం కాదు నుండి [11] మళ్ళీ ఈ సగటు విలువ.

సమానమైన అణువులు ఫ్రేక్షనల్ ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాలతో ఉదాహరణ పొటాషియం ను ఉత్పత్తి, కో ఉంది

. 2 పరమాణువులు ను ఉత్పత్తి అయాన్ -1 యొక్క మొత్తం బాధ్యత ఉంది, దాని రెండు ఆక్సిజన్ అణువులను ప్రతి ఒక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర కేటాయించిన - ½, ఈ అయాన్ ప్రతి ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర కలిగి ఉన్న రెండు లూయిస్ నిర్మాణాలు, ఒక ప్రతిధ్వని హైబ్రిడ్ వర్ణించవచ్చు ఒక నిర్మాణాన్ని లో 0 మరియు ఇతర లో -1.

Cyclopentadienyl అయాన్ సి

5H

5 -, సి ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర (-1) + (-1 / 5) = -6 / 5 ఉంది. మొత్తం అయాను ఛార్జ్ ఐదు సమానమైన C. మధ్య విభజించబడింది ఎందుకంటే ప్రతి C ఒక హైడ్రోజన్ (తక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా మూలకం), మరియు -1 / 5 బంధంలో ఎందుకంటే -1 జరుగుతుంది

కార్బన్ ఫ్రేక్షనల్ ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల ఉదాహరణలు

ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉదాహరణ జాతులు

-6 / 5 సి

5H

5 -

-6 / 7 సి

7H

7 +

-5 / 4 సి

8h

82 -

ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర మరియు దుస్తులు ఛార్జ్ [మార్చు]

ప్రధాన వ్యాసం: ఫార్మల్ ఛార్జ్ § ఫార్మల్ ఛార్జ్ ఆక్సీకరణ స్థితి పోలిస్తే

(అది కాని సున్నా ఉన్నప్పుడు) ఒక అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర తరచుగా లెవిస్ నిర్మాణాలు చేర్చారు దుస్తులు ఛార్జ్ తరచూ భిన్నంగా ఉంది. ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర రెండు ఎలక్ట్రాన్లు మరింత ఎలక్ట్రాన్గా బంధంలో అణువు కేటాయిస్తారు కాబట్టి (ఒకేలా అణువుల మధ్య తప్ప) ప్రతి రసాయన బంధం అయాను అని అనుకుంటే లెక్కించబడుతుంది. దీనికి విరుద్ధంగా, దుస్తులు ఛార్జ్ ఒక ఎలక్ట్రాన్ ప్రతి బంధంలో అణువు కేటాయించిన కాబట్టి ప్రతి బంధాలు సమయోజనీయ అని అనుకుంటే లెక్కించబడుతుంది. ఎనిమిది తుల్య ఎలెక్ట్రాన్ల ఉదజని కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా అని నైట్రోజెన్ అణువుతో కేటాయిస్తారు వంటి ఉదాహరణకు, అమ్మోనియం అయాన్ (NH4 +) లో నత్రజని ఆక్సీకరణ స్థితి, -3 ఉంది. అయితే, లాంఛనప్రాయ ఛార్జ్ నైట్రోజెన్ కు నాలుగు తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు (బాండ్ చొప్పున) కేటాయించి లెక్కిస్తే +1 ఉంది. పోలిక కోసం, అమ్మోనియా నత్రజని (NH3) ఆక్సీకరణ కూడా రాష్ట్ర -3 కానీ సున్నా యొక్క అధికారిక చార్జ్. అమ్మోనియా protonation దుస్తులు నత్రజని మార్పులు ఆవేశాన్ని కానీ దాని ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఒకే మూలకం యొక్క nonequivalent పరమాణువులను కలిగి ఉన్న అణువుల కోసం లేదు న.

సమన్వయ సమ్మేళనాల్లో ఆక్సీకరణ సంఖ్య [మార్చు]

విస్ట్ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర మరియు ఆక్సీకరణ సంఖ్య తరచుగా ఒకదానికి ఉపయోగిస్తారు, ఆక్సీకరణ సంఖ్య కొద్దిగా భిన్నమైన అర్థాన్ని సమన్వయం రసాయనశాస్త్రంలో ఉపయోగిస్తారు. సమన్వయ కెమిస్ట్రీలో ఎలక్ట్రాన్లు లెక్కింపు కోసం ఉపయోగించే నియమాల భిన్నంగా ఉంటాయి. ఆక్సీకరణ సంఖ్య అన్ని ligands కేంద్ర పరమాణువుతో షేర్డ్ ఎలక్ట్రాన్ జతల కలిసి తొలగించడంపై చేయడమనే ఛార్జ్ ఉంది కాబట్టి ఒక మెటల్-అయాన్ బంధంలో ప్రతి ఎలక్ట్రాన్, సంబంధం లేకుండా ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత యొక్క, అయాన్ చెందుతుంది. [12]

ఈ నియమం ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత ఆధారిత పాలన ఫలితమును ఇస్తుంది కాబట్టి చాలా సమన్వయ సముదాయాలు కోసం, మెటల్ అణువు [7] మినహాయింపులు ఇటువంటి విల్కిన్సన్ యొక్క ఉత్ప్రేరకం RhCl (PPh3 వంటి, అయితే, ఉన్నాయి, ప్రతి మెటల్-అయాన్ బాండ్ తక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా ముగింపు ) 3 (Ph = phenyl), దీనిలో తెల్లని లోహము అణువు భాస్వరం కంటే ఎలక్ట్రాన్గా ఉంది. అయితే ఈ కణంలోని తెల్లని లోహము ఆక్సీకరణ సంఖ్య +1 భావించబడుతుంది మరియు Rh-P ఎలక్ట్రాన్లు అయాన్ యొక్క P అణువు కేటాయిస్తారు బణువు యొక్క వ్యవస్థాగత పేరు, chlorotris (triphenylphosphine) తెల్లని లోహము (నేను) ఉంది. ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత పాలన -5 ఒక ఆక్సీకరణ స్థితి తో Rh బదులుగా వాటిని కేటాయించి చేస్తుంది.

స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ ఆక్సీకరణ స్థితులు వర్సెస్ దుస్తులు ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో [మార్చు]

దుస్తులు ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో కాంపౌండ్స్ వర్గీకరణకోసం సహాయపడతాయి, వారు unmeasurable మరియు వారి భౌతిక అర్థం సందిగ్ధంగా ఉంటుంది. దుస్తులు ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో సారాన్ని covalency ఖండించింది ఇది ligands యొక్క heterolytic తొలగింపు, అవసరం నుండి అధికారిక ఆక్సీకరణ సంఖ్యలో, బంధం సమయోజనీయ ఉన్న అణువుల కోసం ప్రత్యేక జాగ్రత్తతో అవసరం. స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ ఆక్సీకరణ స్థితులు, జోర్గేన్సన్ నిర్వచించిన మరియు Wieghardt ద్వారా పునరుద్ఘాటించారు బల్ల మార్క్ స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ మరియు స్ఫటిక డేటా ఉపయోగిస్తున్నారని measurables ఉన్నాయి. [13]

ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర కూడా సమ్మేళనాలు స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ చదువుకోవడానికి ప్రభావం. మెటల్ carbonyls పరారుణ స్పెక్ట్రోస్కోపీ లో ఈ ప్రభావం -2 ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల నుండి లోహాలు స్పెక్ట్రోస్కోపిక్ అధ్యయనాలు +2 ఉపయోగించి విశదపడును.

అసాధారణ దుస్తులు ఆక్సీకరణ స్థితులు [మార్చు]

ప్రధాన వ్యాసం: అధిక గెలిచారు ఇనుము

లోహాల అసాధారణ దుస్తులు ఆక్సీకరణ స్థితులు వాటిలో ముఖ్యమైనవి సైటోక్రోం P450 కలిగిన వ్యవస్థలు లో ఫే (IV) మరియు ఫే (V) ఉండటం, జీవరసాయనిక ప్రక్రియల లో ముఖ్యమైనవి.

ఆక్సీకరణ సంఖ్య భావన చరిత్ర [మార్చు]

ఆక్సీకరణ కూడా ఆ ఆక్సీకరణ [14] కనుక ఈ పేరు, ఎల్లప్పుడూ ఆక్సిజన్ తో ప్రతిచర్యలు ఫలితంగా నమ్మిన ఆంటోనీ శంకర్ అధ్యయనం చేశారు. లావోయిజర్ యొక్క ఆలోచన తప్పు అని తేలింది అయితే సాధారణంగా అయితే, అతను ప్రతిపాదిత పేరు ఇప్పటికీ, ఉపయోగిస్తారు.

ఆక్సీకరణ స్థితులు Mendeleev ఆవర్తన పట్టిక ఉత్పాదించడానికి ఉపయోగించిన మేధో "పునాది రాళ్ళు" ఒకటి.

(పెరగుతాయి కోసం అనే 1919 లో సూచించిన) స్టాక్ నామకరణం సమయంలో ప్రబలంగా ఉందని పేర్ల స్థానంలో ఉద్దేశించబడింది. స్టాక్ విధానం కింద FeCl2 కాకుండా ఫెర్రస్ క్లోరైడ్ కంటే ఇనుము (II) క్లోరైడ్ అని పిలిచేవారు.

"ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర" యొక్క ప్రస్తుత భావన 1938 లో WM లాటిమేర్ ప్రవేశపెట్టింది. [15] 1940 లో IUPAC పదం స్టాక్ అనే పదానికి ఆక్సీకరణ సంఖ్య భర్తీ చేయాలని సిఫార్సు. 1947 లో పాలింగ్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య ఆక్సీకరణ సంఖ్య దుస్తులు నిర్ధారణలో "అయాన్లు" గుర్తించడానికి అణువుల ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత ఉపయోగించి గుర్తిస్తారు ప్రతిపాదించాడు. [5] 1970 లో [8] IUPAC ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత పరంగా ఆక్సీకరణ నిర్వచించారు. 1990 లో IUPAC పంధా మార్చుకొని కాకుండా ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత ఉపయోగించి కంటే "కేంద్ర పరమాణువు" కోసం ఒక నియమం ఆధారంగా నిర్ణయం దత్తత. ఈ "ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర" కోసం గోల్డ్ పుస్తకంలో నిర్వచనము. వారు కూడా సమన్వయ కెమిస్ట్రీ ఆక్సీకరణ సంఖ్య నిర్దిష్ట చేయడానికి కనిపించే గోల్డ్ పుస్తకం, చూపిన, ఆక్సీకరణ యొక్క నిర్వచనం పరిచయం. 2005 లో వారు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర 1990 నిర్వచనం అదే పరంగా ఆక్సీకరణ సంఖ్య నిర్వచించే అకర్బన నామకరణం కోసం కొత్త సిఫార్సులు జారీ ఇది వారి ఉద్దేశం ఉండకపోవచ్చు, మరియు ఆక్సీకరణ సంఖ్య పేర్లను ఉపయోగిస్తారు, ముందు సిఫార్సుల్లో వంటి, ఉంది అకర్బన సమ్మేళనాలు.

ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర వర్సెస్ ఆక్సీకరణ సంఖ్య [మార్చు]

లాటిమేర్ 1938 లో ప్రవేశపెట్టాయి వారు వలె సాధారణంగా, కెమిస్ట్రీ విస్తృత రంగంలో IUPAC నిర్వచనాలు, వ్రాసాడు కాలేదు మరియు ఈ రెండు పదాలను వాడబడతాయి. ఉదాహరణకు [15], రెండు ప్రసిద్ధ పాఠ్యపుస్తకాలు [16] [ 17] పదం ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఉపయోగించడానికి మరియు రసాయన సూత్రాలు రోమన్ అంకెలు అది ప్రాతినిధ్యం. పాయింట్ IUPAC అప్పగించింది సంఖ్యా విలువ సూచించటానికి ఈ పదాన్ని ఛార్జ్ సంఖ్య ఉపయోగించడానికి చాలా వంటి, పదాల మధ్య ఏ అర్థ తేడా ఉంటే, అప్పుడు ఆక్సీకరణ సంఖ్య ఆక్సీకరణ రాష్ట్రంగా తెలిసిన పరిధి కేటాయించిన నిర్దిష్ట సంఖ్యా విలువ సూచిస్తుంది, ఇది స్పష్టం చేయబడింది సంస్థకి వంటి అయాను ఛార్జ్ తెలుసు. [18] IUPAC గోల్డ్ బుక్ 1990 IUPAC పత్రాలు నుండి నిర్వచనాలు పడుతుంది [19] [20] కాకుండా ఇటీవల ప్రస్తుత IUPAC 2005 సిఫార్సులు. "ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర సమగ్ర నిర్వచనం దిశగా" ప్రస్తుత IUPAC ప్రాజెక్ట్, ఉంది, (ప్రాజెక్టు 2008-040-1-200) 2009 లో ప్రారంభించారు. మార్చి 2014 నాటికి, సాంకేతిక నివేదిక ముంజూరు మరియు ప్యూర్ Appl లో కనిపిస్తుంది. Chem. (Doi: 10.1515/pac-2013-0505). IUPAC గోల్డ్ బుక్ లో ప్రస్తుత నిర్వచనం "Zintl దశలు మరియు కొన్ని organometallic సముదాయాలు, సమూహాలు కు వర్తించని" "సన్నని మరియు వృత్తాకార", మరియు ఉండాలి కనిపించే ఎందుకంటే ప్రాజెక్ట్ చేపట్టారు

Taracū āksīkaraṇaṁ saṅkhya ani āksīkaraṇa sthiti, oka rasāyana sam'mēḷanaṁ lō oka aṇuvu yokka āksīkaraṇaṁ ḍigrī oka sūcika. Dustulu āksīkaraṇa rāṣṭra vividha anśāla paramāṇuvulatō anni bandhālu 100% ayānu ayitē oka aṇuvu ani ūhātmaka cārj. Āksīkaraṇa sthitulu sādhāraṇaṅgā anukūla, pratikūla, lēdā sunnā kāvaccu pūrṇa, sūcin̄cabaḍatāyi. Konni sandarbhāllō, oka mūlakaṁ yokka sagaṭu āksīkaraṇa rāṣṭra (iṭuvaṇṭi māgneṭaiṭnu inumu kōsaṁ 8/3 vaṇṭi, bhāgamani phē

3O

4). Atyadhika telisina āksīkaraṇa sthiti ruthenīyam yokka tetroxides (MO4) lō +8 undi, jinān, ōsmiyaṁ, iriḍiyaṁ, hassium, plutonium mariyu curium, pilavabaḍē atyalpa āksīkaraṇa sthiti undi -4 kārban samūhanlō konni anśālaku.

Rasāyana carya dvārā oka aṇuvu yokka āksīkaraṇa rāṣṭra perugudala oka āksīkaraṇa aṇṭāru; āksīkaraṇa rāṣṭra taggudala taggudala aṇṭāru. Praticaryalaku elakṭrānla dustulu badilī, elakṭrānlu taggudala padavini nikara lābhaṁ mariyu elakṭrānla oka āksīkaraṇa uṇḍaṭaṁ nikara naṣṭaṁ kaligi. Svacchamaina anśālaku, āksīkaraṇa rāṣṭra sunnā.

Āksīkaraṇa sthitulu/ saṅkhyalu nirṇayin̄caḍāniki vividha pad'dhatulu unnāyi.

Akarbana nāmakaraṇaṁ lō āksīkaraṇa rāṣṭra nirṇayin̄cabaḍutundi mariyu mūlakaṁ pēru tarvāta un̄cutāru oka rōman saṅkhya prātinidhyaṁ oka āksīkaraṇa saṅkhyagā.

Samanvaya kemisṭrīlō āksīkaraṇa saṅkhya bhinnaṅgā āksīkaraṇa rāṣṭra nuṇḍi nirvacin̄cabaḍinadi.

Āksīkaraṇa rāṣṭra mariyu āksīkaraṇa saṅkhya [mārcu] yokka IUPAC nirvacanālu

āksīkaraṇa rāṣṭra [mārcu]

krindi IUPAC jābitā āksīkaraṇa rāṣṭra prastuta nirvacanaṁ undi: [1]

[Āksīkaraṇa rāṣṭra] elakṭrānlu niyamālanu oka aṅgīkarin̄cabaḍina baṭṭi lekkin̄cāru cēsinappuḍu oka aṇuvu kaligi ūhin̄cina uṇḍavaccu chārj nirvacistāru:

Ucita mūlakaṁ (uncombined mūlakaṁ) āksīkaraṇaṁ rāṣṭra sunnā

oka sādhāraṇa (okē paramāṇuvunu kaligi yunna) ayān kōsaṁ, āksīkaraṇa rāṣṭra ayān pai nikara chārj samānaṁ

haiḍrōjan +1 oka āksīkaraṇa rāṣṭra unnāyi mariyu avi cālā sam'mēḷanāllō kaligi unnappuḍu āksijan -2 oka āksīkaraṇa rāṣṭra undi. Dīniki minahāyimpu haiḍrōjan udā, kriyāśīla lōhāla haiḍriḍlatō lō -1 yokka oka āksīkaraṇaṁ rāṣṭra kaligi unnāyi LiH, mariyu āksijan perāksaiḍ lō -1 yokka oka āksīkaraṇaṁ rāṣṭra undi, udā H2O2.

Ayān āvēśānni samānaṅgā uṇḍāli rājyāṅga aṇuvula āksīkaraṇa rāṣṭrāla bījīya mottaṁ ayānlu oka taṭastha kaṇanlōni anni aṇuvula āksīkaraṇa rāṣṭrāla bījīya mottaṁ, sunnā uṇḍāli.

Akarbana sam'mēḷanālanu pērlanu āksīkaraṇa saṅkhya [mārcu]

akarbana sam'mēḷanālanu nāmāvaḷi lō, āksīkaraṇa saṅkhya oka rōman saṅkhya sūcin̄cabaḍutundi. Avi itara pad'dhatulu upayōgin̄cavaccu gurtin̄ci ayitē āksīkaraṇa saṅkhya, niyamālanu upayōgin̄ci āksīkaraṇa sthiti samānaṁ. Āksīkaraṇa saṅkhyalu anukūla lēdā pratikūla pūrṇāṅkāla uṇḍāli, bhinna āksīkaraṇa saṅkhyalō upayōgin̄carādu mariyu ē aniściti īveṇṭ lō pratyāmnāya nāmakaraṇālu vāḍāli.

Samanvaya rasāyanaśāstranlō upayōgistāru āksīkaraṇa saṅkhya vaṇṭi [mārcu]

krindi IUPAC jābitā āksīkaraṇa saṅkhya yokka prastuta nirvacanaṁ undi: [2]

Anni ligands kēndra paramāṇuvutō bhāgasvāmyaṁ cēsina elakṭrān jatala pāṭu tolagin̄caḍampai oka samanvaya paridhi lō oka kēndra aṇuvu yokka, chārj adi vastundani. Idi oka rōman saṅkhya sūcin̄cabaḍutundi.

Nāmakaraṇaṁ lō upayōgin̄caṇḍi [mārcu]

pāta sāhityanlō padaṁ sṭāk saṅkhya sūcistāru, ayitē ī padaṁ yokka upayōgaṁ ikapai IUPAC dvārā maddatistundi. [3] Sam'mēḷanaṁ pērlanu āksīkaraṇa sthiti kōsaṁ, gāni rasāyana phārmulā lō mūlakānni hakku adhilipi un̄cutāru udāharaṇaku FeIII, lēdā mūlakaṁ yokka pēru tarvāta kuṇḍalīkaraṇālanu, rasāyana pērlu lō inumu (III). Udāharaṇaku Fe2 (SO4) 3 inumu (III) salphēṭ peṭṭāru mariyu dāni sūtraṁ FeIII2 (SO4) vaṇṭi kanpistē 3. Oka salphēṭ ayān -2 abhiyōgampai, prati inumu aṇuvu +3 oka chārj paḍutundi endukaṇṭē. Bhinna āksīkaraṇa saṅkhyalō pērlanu upayōgin̄carādu gamanin̄caṇḍi. [4]

Āksīkaraṇa rāṣṭra lēdā nirṇayin̄caḍaṁ [mārcu]

rasāyana sam'mēḷanāla lō anśāla āksīkaraṇa rāṣṭra nirṇayin̄caḍāniki reṇḍu vērvēru pad'dhatulu unnāyi. Modaṭi, elakṭrānlu kēṭāyin̄cāru elā gurtin̄caḍāniki oka niyamāla ādhārita vidhānaṁ ī pad'dhati IUPAC nirvacanaṁ niyamālu ādhāraṅgā mariyu ī vidhānānni vistr̥taṅgā bōdhistāru. Reṇḍavadi, oka sādhāraṇa paraṅgā marinta elakṭrān'gā mūlakaṁ vyatirēka tīsukōvālani bhāvin̄cabaḍutundi pēru sam'mēḷanaṁ, lō anśāla sambandhita elekṭrōruṇātmakata na pad'dhati ādhārita.

Rūl ādhārita vidhānaṁ [mārcu]

nirmāṇa sūtrālu upayōgaṁ lēkuṇḍā sādhāraṇa rasāyana sam'mēḷanāla lō aṇuvula āksīkaraṇa sthitulu nirṇayin̄caḍāniki (1990 lō IUPAC svīkarin̄cindi) sādhāraṇa niyamālu unnāyi: [1]

[Āksīkaraṇa rāṣṭra] elakṭrānlu niyamālanu oka aṅgīkarin̄cabaḍina baṭṭi lekkin̄cāru cēsinappuḍu oka aṇuvu kaligi ūhin̄cina uṇḍavaccu chārj nirvacistāru:

Ucita mūlakaṁ (uncombined mūlakaṁ) āksīkaraṇaṁ rāṣṭra sunnā

oka sādhāraṇa (okē paramāṇuvunu kaligi yunna) ayān kōsaṁ, āksīkaraṇa rāṣṭra ayān pai nikara chārj samānaṁ

haiḍrōjan 1 yokka oka āksīkaraṇa rāṣṭra unnāyi mariyu avi cālā sam'mēḷanāllō kaligi unnappuḍu āksijan -2 oka āksīkaraṇa rāṣṭra undi. Dīniki minahāyimpu haiḍrōjan udā, kriyāśīla lōhāla haiḍriḍlatō lō -1 yokka oka āksīkaraṇaṁ rāṣṭra kaligi unnāyi LiH, mariyu āksijan perāksaiḍ lō -1 yokka oka āksīkaraṇaṁ rāṣṭra undi, udā H2O2.

Ayān āvēśānni samānaṅgā uṇḍāli rājyāṅga aṇuvula āksīkaraṇa rāṣṭrāla bījīya mottaṁ ayānlu oka taṭastha kaṇanlōni anni aṇuvula āksīkaraṇa rāṣṭrāla bījīya mottaṁ, sunnā uṇḍāli.

Sādhāraṇa udāharaṇalu [mārcu]

idi klōrin vaṇṭi reṇḍu paramāṇuvulu aṇuvulu ērparustundi ē svacchamaina mūlakaṁ-kūḍā (CL2) sunnā āksīkaraṇa rāṣṭra undi. Ī udāharaṇalu ka lēdā O2 uṇṭāyi.

Okē paramāṇuvunu kaligi yunna ayānlu kōsaṁ, āksīkaraṇa rāṣṭra ayān bādhyatalu vale uṇṭundi. Lithiyaṁ kēṣan (li +) +1 oka āksīkaraṇa rāṣṭra undi ayitē udāharaṇaku, salphaiḍ vidyut anusandhāna (S2-), -2 oka āksīkaraṇa rāṣṭra undi.

Oka aṇuvu lēdā polyatomic ayān lō anni paramāṇuvulu kōsaṁ āksīkaraṇa sthitulu mottaṁ aṇuvu lēdā ayān bādhyatalu samānaṁ. Anduvalana, oka mūlakaṁ yokka āksīkaraṇa rāṣṭra itara anśāla āksīkaraṇa rāṣṭrāla nuṇḍi lekkin̄cavaccu.

Ī niyamaṁ yokka aplikēṣan oka taṭastha kaṇanlōni anni aṇuvula āksīkaraṇa sthitulu mottaṁ sunnā uṇḍāli ani. Kārban ḍayāksaiḍ, CO2 yokka taṭastha aṇuvu parigaṇin̄caṇḍi. Āksijan -2 dāni sādhāraṇa āksīkaraṇa rāṣṭra kaligi bhāvistē, mariyu anni paramāṇuvulu āksīkaraṇa rāṣṭrālu mottaṁ vyaktamavutundi X + 2 vaṇṭi (-2) = 0, lēdā X - X unna, 4 = 0 kārban teliyani āksīkaraṇa rāṣṭra. Anduvalana, idi kaṇanlōni kārban āksīkaraṇa rāṣṭra +4 ani cūḍavaccu.

Polyatomic ayānlu lō, rājyāṅga aṇuvula āksīkaraṇa sthitulu mottaṁ ayān āvēśānni samānaṅgā uṇḍāli. Udāharaṇaku, phārmulā kaligi salphēṭ vidyut anusandhāna, parigaṇalōki SO42-. Phārmulā sūcin̄cina, ī ayān mottaṁ chārj -2 undi. Nālugu āksijan -2 vāri sādhāraṇa āksīkaraṇa rāṣṭra kaligi bhāvin̄cindi mariyu anni aṇuvula āksīkaraṇa sthitulu mottaṁ ayān bādhyatalu samānaṁ endukaṇṭē, āksīkaraṇa sthitulu mottaṁ Y + vaṇṭi prātinidhyaṁ cēyavaccu 4 (-2) = -2, lēdā Y - Y salphar teliyani āksīkaraṇa sthiti unna = -2 8,. Anduvalana, idi Y +6 = ā gaṇin̄cavaccu.

Konni anśālu dādāpu ellappuḍū (vāri atyadhika electropositivity lēdā elekṭrōruṇātmakata ku) konni āksīkaraṇa rāṣṭrālu vāstavaṁ kalipi ī vāstavālu,, oka sādhāraṇa sam'mēḷanāllō (iṭuvaṇṭi parivartana lōhālu vaṇṭi) migilina paramāṇuvula āksīkaraṇa sthitulu lekkin̄caḍāniki anumatistundi.

Udāharaṇa oka kliṣṭamaina upputō: Cr lō (OH)

3, āksijan -2 oka āksīkaraṇa rāṣṭra (prastutaṁ ē phlōrin lēdā O-O bāṇḍlu) undi, mariyu haiḍrōjan (āksijan bandhanlō) +1 sthitilō undi. Kābaṭṭi, mūḍu haiḍrāksaiḍ samūhālalō prati = -2 + 1 oka āksīkaraṇa rāṣṭra undi -1. Sam'mēḷanaṁ taṭastha vaṇṭi krōmiyaṁ +3 oka āksīkaraṇa rāṣṭra undi.

Elekṭrōruṇātmakata upayōgin̄ci [mārcu]

ī vidhaṅgā elekṭrōruṇātmakata upayōgin̄caḍaṁ 1947 lō pāliṅg pravēśapeṭṭindi. [5] Āksīkaraṇa rāṣṭra nirṇayin̄cē ī pad'dhati konni iṭīvala ṭeksṭ pustakālu kanabaḍutundi. [6] Ī pad'dhati oka kaṇanlōni anni aṇuvula āksīkaraṇa rāṣṭra ayitē nirṇayin̄cavalasi anumatistundi IUPAC 1990/2005 nirvacanaṁ lēdu. [7] Lō 1970 [8] IUPAC elakṭrānlu kēṭāyin̄cina uṇṭē āksīkaraṇa rāṣṭra oka paramāṇuvulō prastutaṁ ani"bādhyata vaṇṭi nāmāvaḷi mariyu itara inārgānik kemisṭrī lō upayōgin̄cina siphārsu niyamālu marinta elakṭrān'gā paramāṇuvu", kānī haiḍrōjan alōhālu mariyu vaṇṭi aṇuvula madhya oka bandhaṁ āksīkaraṇa saṅkhya sahakārannu kalipi anukūla parigaṇin̄cabaḍutundi oka sadas'su tō.

Ācaraṇalō IUPAC 1990/2005 nirvacanaṁ sādhāraṇaṅgā elekṭrōruṇātmakata ādhāraṅgā adanapu niyamālu jōḍin̄caḍaṁ dvārā vistarin̄cabaḍindi.

Itara mūlakaṁ bandhanlō adi anni riyākṭiv anśālu atyadhika elekṭrōruṇātmakata nun̄ci phlōrin, -1 yokka oka āksīkaraṇaṁ rāṣṭra undi.

Phlōrin kaṇṭē itara halogens vāru naiṭrōjen ku, lēdā marinta elakṭrān'gā ani maroka hālōjan ku, āksijan bandhanlō sandarbhālalō tappa -1 yokka oka āksīkaraṇaṁ rāṣṭra kaligi. Udāharaṇaku, klōrin monofluoride (CLF) lō klōrin āksīkaraṇa rāṣṭra +1 undi. Ayitē, brōmin monochloride (BrCl) lō, Cl āksīkaraṇa rāṣṭra -1 undi.

Haiḍrōjan nah, NaBH lō vaṇṭi sōḍiyaṁ, alyūminiyaṁ mariyu bōrōn vaṇṭi marinta electropositive anśālu, bandhanlō tappa +1 oka āksīkaraṇa rāṣṭra undi

4, LiAlH

prati H -1 yokka oka āksīkaraṇaṁ rāṣṭra kaligi unna 4,.

Āksījan -1 oka OS undi pēru perāksaiḍ (udā haiḍrōjan perāksaiḍ H2O2), vaṇṭi krinda ivvabaḍḍāyi minahāyimpulu unnāyi ayitē sam'mēḷanāllō, āksijan sādhāraṇaṅgā, -2 oka āksīkaraṇa rāṣṭra undi.

Kṣāra lōhālu (, alkalide cūḍaṇḍi minahā) vāri kāmpauṇḍs yokka anni lō +1 oka āksīkaraṇa rāṣṭra kaligi.

Kṣāramr̥ttika lōhālu vāri kāmpauṇḍs yokka anni lō +2 yokka oka āksīkaraṇa rāṣṭra kaligi.

Aiyōnik kāmpauṇḍs [mārcu]

ayōn sam'mēḷanaṁ iṭuvaṇṭi am'mōniyaṁ naiṭrēṭ, NH vaṇṭi oka sādhāraṇa mūlakaṁ reṇḍu ayānlu, uṇṭē

4NO

3, idi viḍigā prati ayān kōsaṁ āksīkaraṇa sthitulu parigaṇalōki sādhāraṇa undi. Am'mōniyaṁ naiṭrēṭ mottaṁ anubhāvika sūtraṁ N undi

2H

4O

+1 sagaṭuna natrajani āksīkaraṇa sthiti dāritīstundi, kānī viḍigā ayānlu NH + parigaṇalōki cālā upayōgakaraṅgā idi 3,

4 mariyu NO-

varusagā -3 mariyu +5 natrajani āksīkaraṇa rāṣṭrālatō 3. [9]

Oka lūyis nirmāṇaṁ dustulu āksīkaraṇa rāṣṭrāla gaṇana [mārcu]

oka lūyis nirmāṇānni kaligi unnappuḍu ī pad'dhati aṇuvuladai upayōgin̄cavaccu.

Ī oka guṇistāru sānukūla ayān utpatti avasaraṁ ayanīkaraṇa śakti andubāṭulō śaktula kaṇṭē cālā ekkuva ekkaḍa adhika āksīkaraṇa rāṣṭrālu, mukhyaṅgā vartistundi: Idi oka aṇuvu yokka āksīkaraṇa rāṣṭra ā paramāṇuvulō"nijamaina" chārj prātinidhyaṁ lēdu gurtun̄cukōvāli uṇḍāli rasāyana caryalu lō. Oka āksīkaraṇa rāṣṭra lekkin̄caḍanlō aṇuvula madhya elakṭrānlu appagin̄cina pūrtigā nirdēśaka, kānī anēka rasāyana caryala arthaṁ cēsukōvaḍāniki upayōgakaramaina okaṭi.

Aṇu ārōpaṇalu gaṇana samasyalanu gurin̄ci marinta samācāraṁ kōsaṁ, pākṣika rusumu cūḍaṇḍi.

Lūyis nirmāṇaṁ [mārcu]

oka aṇuvu yokka lūyis nirmāṇaṁ labhin̄cinappuḍu, āksīkaraṇa sthitulu ā mūlakaṁ yokka oka taṭastha paramāṇuvu undani tulya elakṭrānlu saṅkhya mariyu lūyis nirmāṇaṁ lō"cendina" elekṭrānla saṅkhya madhya tēḍā kampyūṭiṅg appagin̄cindi uṇḍavaccu. Kampyūṭiṅg āksīkaraṇa rāṣṭrāla prayōjanāla kōsaṁ, vērvēru mūlakāla yokka paramāṇu madhya bandhaṁ elakṭrānlu marinta elakṭrān'gā aṇuvu cendina; okē mūlakaṁ yokka aṇuvula madhya oka bandhaṁ elakṭrānlu samānaṅgā vibhajin̄cāru, mariyu oka ēkaika jata elakṭrānla ēkaika jata paramāṇuvu mātramē cendinavi. [10] Uṇṭāyi

udāharaṇaku, esiṭik āmlaṁ parigaṇalōki:

Esiṭik āmlaṁ structures4.Png

kārban haiḍrōjan kaṇṭē elakṭrān'gā endukaṇṭē mithail samūhaṁ kārban aṇuvu haiḍrōjan paramāṇuvulatō dāni bandhanālanu 6 tulya elakṭrānlu undi. Si-C bandhanlō elekṭrān jata 7 elakṭrānla mottaṁ icci samānaṅgā vibhajin̄cāru kūḍā, 1 elakṭrān itara kārban aṇuvu dāni bāṇḍ nun̄ci pondina. Kārban āvartana paṭṭika samūhaṁ 14 lō endukaṇṭē oka taṭastha kārban aṇuvu, 4 tulya elakṭrānlu kaligi uṇṭundi. Tēḍā, 4 - = -3 7, kārban aṇuvu yokka āksīkaraṇa sthiti undi. Adi anni bandhālu 100% ayānu (avi lēni) bhāvin̄cabaḍḍāyi uṇṭē, kārban ceppabaḍutāyi, undi C3-.

Adē niyamālu, kārbāksilik āmlaṁ kārban aṇuvu +3 oka āksīkaraṇa rāṣṭra (āksijan aṇuvulu anni itara elakṭrānlanu pondaṇḍi āksijan kārban kaṇṭē ekkuva elakṭrān'gā endukaṇṭē adi mātramē C-C bandhaṁ nuṇḍi oka tulya elakṭrān geṭs) undi. Āksijan -2 oka āksīkaraṇa rāṣṭra kaligi reṇḍu; oka taṭastha āksijan aṇuvu 6 vuṇṭundi ayitē vāru, 8 elakṭrānlu prati (oṇṭari jatala nuṇḍi 4 mariyu bāṇḍlu nuṇḍi 4) nu. Udajani aṇuvulu anni āksīkaraṇa rāṣṭra +1 unnāyi, vāru ekkuva elakṭrān'gā aṇuvulu vāri elakṭrān appagin̄cālani endukaṇṭē ivi rāvaḍanlō. Ārgānik kemisṭrī kōsaṁ nirmāṇa rēkhācitrālu lō, āksīkaraṇa sthitulu (krānik samayōjanīya lekkistāru) adhikārika ārōpaṇalu nuṇḍi vērucēyaḍāniki rōman aṅkelu sūcin̄cabaḍatāyi.

Oka mūlakaṁ yokka Inequivalent aṇuvulu [mārcu]

Thiosulfate vidyut anusandhāna nirmāṇānni

okē mūlakaṁ yokka inequivalent paramāṇuvulatō oka aṇuvu yokka udāharaṇa bījīya mottaṁ niyamaṁ reṇḍu śakalīkaraṇa elakṭrānlu ṭerminal salphar aṇuvu kēṭāyistāru salphar kōsaṁ sagaṭu viluva +2, cintāmaṇi, kōsaṁ thiosulfate ayān (S2O32-), undi. Ayitē, oka lūyis nirmāṇaṁ mariyu elakṭrān lekkimpu upayōgaṁ reṇḍu salphar aṇuvulu vividha unnāyi. Kēndra salphar oka salphar aṇuvu āru tulya elakṭrānlu pōlistē SO bandhanālanu SS bāṇḍ mariyu tulya elakṭrānlu nuṇḍi mātramē oka tulya elakṭrān, appagin̄cindi, kābaṭṭi kēndra salphar āksīkaraṇaṁ rāṣṭra +5 undi. Dāni āksīkaraṇa rāṣṭra -1 kābaṭṭi ṭerminal salphar aṇuvu, ēḍu tulya elakṭrānlu oka mottaṁ kōsaṁ SS bāṇḍ plas mūḍu oṇṭari jatala nuṇḍi itara elakṭrān kēṭāyin̄cina.

Reḍāks praticaryala [mārcu]

bhasmaṁ aṇuvula mārpulu taggina aṇuvulu mārpulu saritūgāli endukaṇṭē āksīkaraṇa sthitulu, āksīkaraṇa taggin̄cē (lēdā reḍāks) kōsaṁ rasāyana samīkaraṇālanu caryala sāgin̄caḍaṁ kōsaṁ upayōgapaḍutundi. Udāharaṇaku, (krinda cūpina) esiṭik āmlaṁ nīcamaina raddu'vastuvu tō yāseṭālḍ'̔ehaiḍē yokka pratispandanagā, kārbonil kārban aṇuvu +1 nuṇḍi +3 (āksīkaraṇa) dāni āksīkaraṇa vidyārdhi. Ī āksīkaraṇaṁ Ag0 ku Ag + veṇḍi reṇṭinī taggin̄caḍaṁ samatulyaṁ undi.

Nīcamaina raddu pratispandanagā āksīkaraṇa rāṣṭra mārpu

bahuḷa āksīkaraṇa rāṣṭrālatō elimeṇṭs [mārcu]

pradhāna vyāsaṁ: Anśāla āksīkaraṇa rāṣṭrāla jābitā

cālā mūlakālu kannā yekkuva āksīkaraṇa rāṣṭra kaligi. Udāharaṇaku, boggupulusu tom'midi pūrṇāṅka āksīkaraṇa rāṣṭrālu unnāyi:

Kārban pūrṇāṅka āksīkaraṇa sthitulu

āksīkaraṇa rāṣṭra udāharaṇa sam'mēḷanaṁ

-4 CH

4

-3 si

2H

6

-2 CH

3Cl

-1 C

2H

2

0 CH

2Cl

2

+1 CHCl

2-CHCl

2

+2 CHCl

3

+3 si

2Cl

6

+4 CCl

4

phrākṣanal āksīkaraṇa sthitulu [mārcu]

phrākṣanal āksīkaraṇa sthitulu taracugā nirmāṇaṁ lō anēka aṇuvula sagaṭu āksīkaraṇa sthitulu prātinidhyaṁ upayōgistāru. Udāharaṇaku, māgneṭaiṭ phārmulā phē undi

3O

4, +8/ 3 yokka inumu kōsaṁ oka āksīkaraṇa rāṣṭra dhvanin̄cindi. Aṇuvulu samānamaina lēkuṇṭē [9] ayitē ī sagaṭu viluva pratinidhi kākapōvaccu. Phēlō

3O

inumu ayānla 4, reṇḍu vantula Fe3 + mariyu oka vantu Fe2 +, mariyu phārmulā man̄ci FeO• phē vaṇṭi prātinidhyaṁ uṇḍavaccu

2O

3. [9]

Alāgē, propēn, C

3H

8, -8/ 3 kārban āksīkaraṇa rāṣṭra kaligi varṇin̄cabaḍindi. Aṇuvu yokka nirmāṇaṁ H3C-CH2-CH3 mariyu kēndra kārban itara reṇḍu samānaṁ kādu nuṇḍi [11] maḷḷī ī sagaṭu viluva.

Samānamaina aṇuvulu phrēkṣanal āksīkaraṇa rāṣṭrālatō udāharaṇa poṭāṣiyaṁ nu utpatti, kō undi

. 2 Paramāṇuvulu nu utpatti ayān -1 yokka mottaṁ bādhyata undi, dāni reṇḍu āksijan aṇuvulanu prati oka āksīkaraṇa rāṣṭra kēṭāyin̄cina - ½, ī ayān prati āksijan āksīkaraṇa rāṣṭra kaligi unna reṇḍu lūyis nirmāṇālu, oka pratidhvani haibriḍ varṇin̄cavaccu oka nirmāṇānni lō 0 mariyu itara lō -1.

Cyclopentadienyl ayān si

5H

5 -, si āksīkaraṇa rāṣṭra (-1) + (-1/ 5) = -6/ 5 undi. Mottaṁ ayānu chārj aidu samānamaina C. Madhya vibhajin̄cabaḍindi endukaṇṭē prati C oka haiḍrōjan (takkuva elakṭrān'gā mūlakaṁ), mariyu -1/ 5 bandhanlō endukaṇṭē -1 jarugutundi

kārban phrēkṣanal āksīkaraṇa rāṣṭrāla udāharaṇalu

āksīkaraṇa rāṣṭra udāharaṇa jātulu

-6/ 5 si

5H

5 -

-6/ 7 si

7H

7 +

-5/ 4 si

8h

82 -

āksīkaraṇa rāṣṭra mariyu dustulu chārj [mārcu]

pradhāna vyāsaṁ: Phārmal chārj§ phārmal chārj āksīkaraṇa sthiti pōlistē

(adi kāni sunnā unnappuḍu) oka aṇuvu yokka āksīkaraṇa rāṣṭra taracugā levis nirmāṇālu cērcāru dustulu chārj taracū bhinnaṅgā undi. Āksīkaraṇa rāṣṭra reṇḍu elakṭrānlu marinta elakṭrān'gā bandhanlō aṇuvu kēṭāyistāru kābaṭṭi (okēlā aṇuvula madhya tappa) prati rasāyana bandhaṁ ayānu ani anukuṇṭē lekkin̄cabaḍutundi. Dīniki virud'dhaṅgā, dustulu chārj oka elakṭrān prati bandhanlō aṇuvu kēṭāyin̄cina kābaṭṭi prati bandhālu samayōjanīya ani anukuṇṭē lekkin̄cabaḍutundi. Enimidi tulya elekṭrānla udajani kaṇṭē ekkuva elakṭrān'gā ani naiṭrōjen aṇuvutō kēṭāyistāru vaṇṭi udāharaṇaku, am'mōniyaṁ ayān (NH4 +) lō natrajani āksīkaraṇa sthiti, -3 undi. Ayitē, lān̄chanaprāya chārj naiṭrōjen ku nālugu tulya elakṭrānlu (bāṇḍ coppuna) kēṭāyin̄ci lekkistē +1 undi. Pōlika kōsaṁ, am'mōniyā natrajani (NH3) āksīkaraṇa kūḍā rāṣṭra -3 kānī sunnā yokka adhikārika cārj. Am'mōniyā protonation dustulu natrajani mārpulu āvēśānni kānī dāni āksīkaraṇa rāṣṭra okē mūlakaṁ yokka nonequivalent paramāṇuvulanu kaligi unna aṇuvula kōsaṁ lēdu na.

Samanvaya sam'mēḷanāllō āksīkaraṇa saṅkhya [mārcu]

visṭ āksīkaraṇa rāṣṭra mariyu āksīkaraṇa saṅkhya taracugā okadāniki upayōgistāru, āksīkaraṇa saṅkhya koddigā bhinnamaina arthānni samanvayaṁ rasāyanaśāstranlō upayōgistāru. Samanvaya kemisṭrīlō elakṭrānlu lekkimpu kōsaṁ upayōgin̄cē niyamāla bhinnaṅgā uṇṭāyi. Āksīkaraṇa saṅkhya anni ligands kēndra paramāṇuvutō ṣērḍ elakṭrān jatala kalisi tolagin̄caḍampai cēyaḍamanē chārj undi kābaṭṭi oka meṭal-ayān bandhanlō prati elakṭrān, sambandhaṁ lēkuṇḍā elekṭrōruṇātmakata yokka, ayān cendutundi. [12]

Ī niyamaṁ elekṭrōruṇātmakata ādhārita pālana phalitamunu istundi kābaṭṭi cālā samanvaya samudāyālu kōsaṁ, meṭal aṇuvu [7] minahāyimpulu iṭuvaṇṭi vilkinsan yokka utprērakaṁ RhCl (PPh3 vaṇṭi, ayitē, unnāyi, prati meṭal-ayān bāṇḍ takkuva elakṭrān'gā mugimpu) 3 (Ph = phenyl), dīnilō tellani lōhamu aṇuvu bhāsvaraṁ kaṇṭē elakṭrān'gā undi. Ayitē ī kaṇanlōni tellani lōhamu āksīkaraṇa saṅkhya +1 bhāvin̄cabaḍutundi mariyu Rh-P elakṭrānlu ayān yokka P aṇuvu kēṭāyistāru baṇuvu yokka vyavasthāgata pēru, chlorotris (triphenylphosphine) tellani lōhamu (nēnu) undi. Elekṭrōruṇātmakata pālana -5 oka āksīkaraṇa sthiti tō Rh badulugā vāṭini kēṭāyin̄ci cēstundi.

Spekṭrōskōpik āksīkaraṇa sthitulu varses dustulu āksīkaraṇa saṅkhyalō [mārcu]

dustulu āksīkaraṇa saṅkhyalō kāmpauṇḍs vargīkaraṇakōsaṁ sahāyapaḍatāyi, vāru unmeasurable mariyu vāri bhautika arthaṁ sandigdhaṅgā uṇṭundi. Dustulu āksīkaraṇa saṅkhyalō sārānni covalency khaṇḍin̄cindi idi ligands yokka heterolytic tolagimpu, avasaraṁ nuṇḍi adhikārika āksīkaraṇa saṅkhyalō, bandhaṁ samayōjanīya unna aṇuvula kōsaṁ pratyēka jāgrattatō avasaraṁ. Spekṭrōskōpik āksīkaraṇa sthitulu, jōrgēnsan nirvacin̄cina mariyu Wieghardt dvārā punarudghāṭin̄cāru balla mārk spekṭrōskōpik mariyu sphaṭika ḍēṭā upayōgistunnārani measurables unnāyi. [13]

Āksīkaraṇa rāṣṭra kūḍā sam'mēḷanālu spekṭrōskōpik caduvukōvaḍāniki prabhāvaṁ. Meṭal carbonyls parāruṇa spekṭrōskōpī lō ī prabhāvaṁ -2 āksīkaraṇa rāṣṭrāla nuṇḍi lōhālu spekṭrōskōpik adhyayanālu +2 upayōgin̄ci viśadapaḍunu.

Asādhāraṇa dustulu āksīkaraṇa sthitulu [mārcu]

pradhāna vyāsaṁ: Adhika gelicāru inumu

lōhāla asādhāraṇa dustulu āksīkaraṇa sthitulu vāṭilō mukhyamainavi saiṭōkrōṁ P450 kaligina vyavasthalu lō phē (IV) mariyu phē (V) uṇḍaṭaṁ, jīvarasāyanika prakriyala lō mukhyamainavi.

Āksīkaraṇa saṅkhya bhāvana caritra [mārcu]

āksīkaraṇa kūḍā ā āksīkaraṇa [14] kanuka ī pēru, ellappuḍū āksijan tō praticaryalu phalitaṅgā nam'mina āṇṭōnī śaṅkar adhyayanaṁ cēśāru. Lāvōyijar yokka ālōcana tappu ani tēlindi ayitē sādhāraṇaṅgā ayitē, atanu pratipādita pēru ippaṭikī, upayōgistāru.

Āksīkaraṇa sthitulu Mendeleev āvartana paṭṭika utpādin̄caḍāniki upayōgin̄cina mēdhō"punādi rāḷḷu" okaṭi.

(Peragutāyi kōsaṁ anē 1919 lō sūcin̄cina) sṭāk nāmakaraṇaṁ samayanlō prabalaṅgā undani pērla sthānanlō uddēśin̄cabaḍindi. Sṭāk vidhānaṁ kinda FeCl2 kākuṇḍā pherras klōraiḍ kaṇṭē inumu (II) klōraiḍ ani pilicēvāru.

"Āksīkaraṇa rāṣṭra" yokka prastuta bhāvana 1938 lō WM lāṭimēr pravēśapeṭṭindi. [15] 1940 Lō IUPAC padaṁ sṭāk anē padāniki āksīkaraṇa saṅkhya bhartī cēyālani siphārsu. 1947 Lō pāliṅg āksīkaraṇa saṅkhya āksīkaraṇa saṅkhya dustulu nirdhāraṇalō"ayānlu" gurtin̄caḍāniki aṇuvula elekṭrōruṇātmakata upayōgin̄ci gurtistāru pratipādin̄cāḍu. [5] 1970 Lō [8] IUPAC elekṭrōruṇātmakata paraṅgā āksīkaraṇa nirvacin̄cāru. 1990 Lō IUPAC pandhā mārcukoni kākuṇḍā elekṭrōruṇātmakata upayōgin̄ci kaṇṭē"kēndra paramāṇuvu" kōsaṁ oka niyamaṁ ādhāraṅgā nirṇayaṁ dattata. Ī"āksīkaraṇa rāṣṭra" kōsaṁ gōlḍ pustakanlō nirvacanamu. Vāru kūḍā samanvaya kemisṭrī āksīkaraṇa saṅkhya nirdiṣṭa cēyaḍāniki kanipin̄cē gōlḍ pustakaṁ, cūpina, āksīkaraṇa yokka nirvacanaṁ paricayaṁ. 2005 Lō vāru āksīkaraṇa rāṣṭra 1990 nirvacanaṁ adē paraṅgā āksīkaraṇa saṅkhya nirvacin̄cē akarbana nāmakaraṇaṁ kōsaṁ kotta siphārsulu jārī idi vāri uddēśaṁ uṇḍakapōvaccu, mariyu āksīkaraṇa saṅkhya pērlanu upayōgistāru, mundu siphārsullō vaṇṭi, undi akarbana sam'mēḷanālu.

Āksīkaraṇa rāṣṭra varses āksīkaraṇa saṅkhya [mārcu]

lāṭimēr 1938 lō pravēśapeṭṭāyi vāru vale sādhāraṇaṅgā, kemisṭrī vistr̥ta raṅganlō IUPAC nirvacanālu, vrāsāḍu kālēdu mariyu ī reṇḍu padālanu vāḍabaḍatāyi. Udāharaṇaku [15], reṇḍu prasid'dha pāṭhyapustakālu [16] [17] padaṁ āksīkaraṇa rāṣṭra upayōgin̄caḍāniki mariyu rasāyana sūtrālu rōman aṅkelu adi prātinidhyaṁ. Pāyiṇṭ IUPAC appagin̄cindi saṅkhyā viluva sūcin̄caṭāniki ī padānni chārj saṅkhya upayōgin̄caḍāniki cālā vaṇṭi, padāla madhya ē artha tēḍā uṇṭē, appuḍu āksīkaraṇa saṅkhya āksīkaraṇa rāṣṭraṅgā telisina paridhi kēṭāyin̄cina nirdiṣṭa saṅkhyā viluva sūcistundi, idi spaṣṭaṁ cēyabaḍindi sansthaki vaṇṭi ayānu chārj telusu. [18] IUPAC gōlḍ buk 1990 IUPAC patrālu nuṇḍi nirvacanālu paḍutundi [19] [20] kākuṇḍā iṭīvala prastuta IUPAC 2005 siphārsulu. "Āksīkaraṇa rāṣṭra samagra nirvacanaṁ diśagā" prastuta IUPAC prājekṭ, undi, (prājekṭu 2008-040-1-200) 2009 lō prārambhin̄cāru. Mārci 2014 nāṭiki, sāṅkētika nivēdika mun̄jūru mariyu pyūr Appl lō kanipistundi. Chem. (Doi: 10.1515/Pac-2013-0505). IUPAC gōlḍ buk lō prastuta nirvacanaṁ"Zintl daśalu mariyu konni organometallic samudāyālu, samūhālu ku vartin̄cani" "sannani mariyu vr̥ttākāra", mariyu uṇḍāli kanipin̄cē endukaṇṭē prājekṭ cēpaṭṭāru